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chimie question #3627



Kim (Genre: femelle, Àge: 22 années) de Londres sur 19 septembre, 2006 demande:

Q:

En faisant un mélange des dissolvants jusqu'à un volume particulier par exemple 2L de méthanol 75% DMSO de 25%. Mes calculs indiqueraient me pour employer le méthanol 500ml et le 1500ml DMSO, mais en combinant à ces derniers que je constate que le volume combiné n'est pas 2L. Que d'autres propriétés phyical je doivent-elles considérer en calculant les quantités de chacun nécessaire solvant ? est la densité quelque chose que je dois considérer, satisfaire me dirige dans la bonne direction de la façon calculer ces techniques de laboratoire.

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la réponse

Anonymous chemist at Universität Bayreuth in Germany répondu le 30 avril, 2008, R:

When two unlike solvents are mixed, the final volume is more or less than expected due to differences in the size of the molecules and the strength of their intermolecular interactions, as you have noticed with mixtures of DMSO and MeOH.

The density of your final solution will allow you to calculate exact amounts of pure MeOH and DMSO to make a 2 L mixture. Luckily, lots of hard-working chemists have carefully measured the densities of many mixtures of common solvents in various ratios and at various temperatures. (Tables of these densities can be found in reference books such as the CRC Handbook of Chemistry and Physics.) There is even a publication on MeOH/DMSO mixtures with a table of densities and other physical properties (Romanowski, S. J., Kinart, C. M., and Kinart, W. J. (1995) J. chem. Soc. Faraday Trans. 91, pg. 65)

Starting with the density at the given composition and temperature of your mixture, calculate the number of moles of MeOH and DMSO in 2 L. Convert the number of moles of each solvent into mL using the densities of the pure liquids, measure out those amounts and mix.

But honestly, I wouldn’t go through the trouble unless I absolutely had to have EXACTLY 2L. As long as you measure carefully, your solvent mixture will have the correct composition regardless of the final volume. Just make a little more.

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