chimie question #432



david caron (Genre: mâle, Àge: 16 années) de Toronto sur 4 décembre, 2001 demande:

Q:

Quelle est l'énergie exigée pour dédoubler H2O, (des Joules), et l'énergie libérée de combusting H2 + (1/2) O = H20 ? I \ 'd aiment savoir s'il y a une perte sèche dans l'énergie ou un bénéfice net de l'exercice et dans quelle direction, en outre peut-être où quelqu'un pourrait obtenir l'information comme ceci. Merci.

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la réponse

Barry Shell répondu le 4 décembre, 2001, R:

C'est environ 200 ou 300 kJ/mole. Une taupe est une mesure de molécules (6.022 molécules de x 10^23). Vous obtenez la même quantité dehors que vous mettez le po. Il n'y a aucun déjeuner libre. En fait si vous le travaillez vraiment tout dehors, vous avez besoin de plus d'one-way d'énergie que l'autre. Ceci se produit si vous incluez l'énergie d'activation, et entropie dans votre calcul. L'énergie d'activation est ce peu supplémentaire d'énergie que vous devez juste mettre des choses en route, et l'entropie est cette énergie supplémentaire vous devez juste garder aller de choses. Tout ceci est discuté en la pratiquement chaque première université d'année ou 12ème livre de chimie de lycée de catégorie, habituellement sous des chapitres sur l'enthalpie ou la thermodynamique. Vous pouvez trouver ces nombres dans les tables de l'enthalpie et de la chaleur de la formation en beaucoup d'ouvrages de référence, ou sur le Web. Un ouvrage de référence classique, qui je suis sûr est dans votre bibliothèque de ville ou d'école est le livre en caoutchouc chimique (manuel de CRC). Votre bibliothécaire est sûr de savoir ceci.

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