Chimie Question #484

chris (Genre: mâle, Àge: 20 années) de Saint John sur 25 décembre 2001 demande:

Le trifluorure de bore (BF3) est non polaire, pourtant est beaucoup plus soluble dans un tetrhydrofuran polaire (THF) que dans les dissolvants non polaires. Pouvez vous expliquer pourquoi BF3 est non polaire ; et rationaliser cette exception apparente au « comme se dissolvent comme » règle et illustrent votre explication en montrant l'interaction entre BF3 et THF. Remercie l'alot de votre temps.

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La réponse

Reg Mitchell répondu le 27 décembre 2001

BF3 réagit avec du n'importe quel éther pour former un nouveau composé BF3.Et2O où le B a une charge négative et l'O positif ; de même THF+_BF3-. Ceci a un point d'ébullition beaucoup plus élevé que l'un ou l'autre et est soluble dans les dissolvants organiques polaires.

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