Chimie Question #1803
B.Krystol (Genre: mâle, Àge: 19 années) de Jaspe sur 13 janvier 2004 demande:
Pourquoi l'isobutane (C4H8) un gaz à 25 C et Dodecahedrane (C20H20) un solide est-il à 25 C ?
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La réponse
Reg Mitchell
répondu le 20 janvier 2004
Les molécules comme les hydrocarbures ont seulement les forces attrayantes faibles entre elles, appelé des forces de Van der Waals, et approximativement ces attractions entre les molécules augmentent avec la superficie de contact entre les molécules. Ainsi les molécules du même poids moléculaire qui sont en forme de saucisse comme l'isobutane ont généralement des points plus haut de fusion et des points d'ébullition que ceux qui sont sphère formée comme le dodecahedrane. Les molécules avec plus d'atomes sont habituellement plus grandes que ceux avec moins d'atomes, ainsi ont plus d'attractions. De plus grandes molécules ont ainsi des forces plus attrayantes à casser sur aller du solide au liquide au gaz que de plus petites molécules. Par conséquent C4H8 est un gaz, C20H20 est un liquide, ou peut-être un solide. Entre peut-être parce que le point de fusion doit également faire avec à quel point les paquets composés dedans à un trellis en cristal. Plus l'emballage est meilleur, habituellement plus le point de fusion est haut.
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