Chimie Question #3724
Tridib Das (Genre: mâle, Àge: 16 années) de Guwahati, Assam, Inde sur 30 novembre 2006 demande:
Juste comme 1 mole de l'eau contient le nombre d'Avogadros de molécules et a la même masse que que de la masse moléculaire de l'eau c.-à-d., 18 g.m.m, alors peuvent le feu également être mesurés en termes de taupe et déterminer la sa masse et nombre moléculaires de molécules ? Encore pourquoi est-ce cette eau peut-il s'éteindre le feu mais le kérosène, l'essence ou le diesel ne peuvent-ils pas ? A-t-il quelque chose à faire avec la composition du feu ?
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La réponse
Barry Shell
répondu le 30 novembre 2006
Le feu est fondamentalement différent de l'eau. L'eau est un composé chimique relativement simple se composant de deux atomes d'hydrogène et d'un de l'oxygène. Le feu n'est pas une « chose », non un composé simple mais le phénomène que nous observons quand l'oxygène réagit avec les gaz burnable. Les gaz peuvent être toutes les sortes de choses, mais sont habituellement méthane, hydrogène d'oxyde de carbone et d'autres hydrocarbures. Nous avons répondu à la question, ce qui est le feu ? ailleurs à science.ca
Oui vous pouvez mesurer les produits de la combustion du feu par toutes les sortes de techniques. Ceci a été fait dans le 1700s, et était l'une des manières dont les premiers scientifiques ont découvert l'oxygène. L'eau peut s'éteindre le feu parce qu'elle ne réagit pas avec l'oxygène. Les autres liquides que vous mentionnez peuvent réagir violemment avec l'oxygène actuel en air et par conséquent ils brûlent. Pour répondre à votre dernière question, le feu est basé sur la réaction de l'oxygène avec des choses. Vous ne pouvez pas avoir le feu sans oxygène (à quelques exceptions notables rares telles que les carburants de poudre et de fusée qui ont d'autres oxydizers incorporés). Penser au feu comme réaction de l'oxygène. Le feu est l'oxygène en air réagissant avec celui qui brûle. La réaction est fondamentalement l'hydrocarbure tel que l'essence ou le kérosène combinant avec l'oxygène en air pour former l'eau et l'anhydride carbonique. Il y a d'autres choses formées, mais ceux sont les deux principaux.
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